高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說法正確的是

A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B．Fe2+的還原性強于Mn2+
C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子

B

解析試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，正確；C、KSCN溶液與Fe3+反應生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；
D、  2 KMnO4+  10 FeSO4+  8 H2SO4=  1 K2SO4+  2 MnSO4+   5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
考點：考查氧化還原反應原理問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質量比為（  ）

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（   ）。 

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原
D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量為

A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W�、�
Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。
下列有關說法正確的是(　　)。

A．還原性：Cr3＋>SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O72—能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W為OH－

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