(2000·全國(guó))鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

[　　]

A．

B．Fe

C．

D．

答案：C
解析：

解析：鋼鐵的吸氧腐蝕為電化學(xué)腐蝕，在腐蝕過(guò)程中，Fe作負(fù)極失去電子被氧化．碳作正極，在正極上得到電子被還原成．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．鋁的陽(yáng)極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱(chēng)取
96
96
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫(xiě)出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
；陰極：
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類(lèi)最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過(guò)程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過(guò)程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過(guò)程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近兩年來(lái)，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
（選填字母）．
a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
②以下物質(zhì)垃圾不屬于“精英家教網(wǎng)”標(biāo)志的是
 
（選填字母）．
a．廢報(bào)紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
 
（填名稱(chēng)）．
（2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾�。嗝顾剡m合治療的疾病是
 
（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒          b．細(xì)菌感染          c．胃酸過(guò)多
②小蘇打可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
 
性．
④糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是
 
（選填字母）．
a．硬幣       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以
 
 和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為
 
結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．鋼鐵發(fā)藍(lán)是金屬防腐的常見(jiàn)方法之一，其原理是在表面形成一層致密的氧化膜．現(xiàn)有經(jīng)發(fā)藍(lán)處理后的鐵釘，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明其表面有一層致密的氧化膜，寫(xiě)出操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（提供的試劑有：稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）：
 
．

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