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向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5
Fe和Fe2O3與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：1；
設生成氫氣的物質的量為a，則亞鐵離子物質的量為4a
依據反應：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；
則有 a a a a
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
a 2a 3a
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
a 3a a
所以反應物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經干燥后，稱得質量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標準狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態(tài)的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．鋁土礦的主要成分是Al2O3
C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：
①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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