【題目】下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 和
B.乙酸和硬脂酸
C.硝基乙烷和氨基乙酸
D.苯甲酸和

【答案】D
【解析】解：A． 和 的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．乙酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，二者屬于同系物，故B錯誤；
C．硝基乙烷和氨基乙酸的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．苯甲酸含有一個羧基，而 含有兩個羧基，二者分子式不同、結(jié)構(gòu)也不同，所以二者既不是同系物，也不屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用芳香烴、烴基和同系物的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ， D的核磁共振氫譜有組峰．
（2） 的名稱 ， C中官能團的名稱為 ， DMP的分子式為 ．
（3）A→B的化學(xué)方程式為 ．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.鐵片置于硫酸銅溶液中

C.鐵在氧氣中燃燒

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

選項

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

膽礬

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鈉

碳酸

碳酸鎂

三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（ ）
A.該有機物屬于芳香烴
B.該有機物苯環(huán)上一氯代物有6種
C.該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、消去反應(yīng)
D.1 mol該有機物在適當(dāng)條件下，最多可與3 mol Br2、5 mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應(yīng)，下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍

C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的壓強不隨時間而變化

（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如下圖。回答下列問題：

①下列說法正確的是______________

A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動

D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是______________________________________________。

（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如下圖所示．如圖 中 a 點對應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，你認(rèn)為科學(xué)的是（ ）

A. 某廣告語：本飲料純屬天然物質(zhì)，不含任何化學(xué)成分

B. 到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境

C. 在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭

D. 大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因

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