【題目】40℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.pH9.0時,c(NH4+)c(HCO)c(NH2COOˉ)c(CO32)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COOˉ)c(OHˉ)

C.隨著CO2的通入,不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

【答案】C

【解析】

ApH=9時,圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-),故A正確;

B.溶液中存在電荷守恒,即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度,則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-),故B正確;

C.已知Kb=,溫度一定時,Kb為常數(shù),不隨濃度的變化而變化,隨著CO2的通入,c(NH4+)逐漸增大,則不斷減小,故C錯誤;

D.由圖象可知開始沒有NH2COO-,后來也不存在NH2COO-,所以NH2COO-為中間產(chǎn)物,即在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成,故D正確;

故選C。

【點晴】

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對圖象的分析與應(yīng)用能力。判斷溶液中的離子濃度的大小關(guān)系,需要理解電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-),物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)1:1,推出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3);質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。

ANa與水反應(yīng) B.甲烷的燃燒反應(yīng) CCaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知:

化學(xué)鍵種類

H—H

OO

O—H

鍵能(kJ/mol)

a

b

c

計算可得:2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_________kJ·mol-1(ab、c表示)

②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)中AB= CDAB、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED,該反應(yīng)H_________。

(3)已知:4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時放出熱量222.5 kJ,則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2O+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使 c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)

NH4Cl 固體 ②硫酸 NaOH 固體 ④水 ⑤加熱

A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3、、

B.pH=7的溶液中:Fe3Cl、Na、

C.使甲基橙變紅的溶液中:Cl、、Mg2

D.25℃時,水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K、Ba2、、S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是

A.M點所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點所示溶液中:c()>c(Cl-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 ___性。

(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說明)

(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

滴定時,KIO3 KI 在鹽酸作用下析出I2:5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32 + H2O = 2H++2I+ SO42

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。

③滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為__________g / L

(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以明礬為原料制備Al、的工藝流程如下:

依據(jù)上述流程圖回答下列問題:

寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾,實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______

電解時加入冰晶石的作用是______

Al為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時轉(zhuǎn)化為,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸.已知101kPa時:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

焙燒948噸明礬,若的利用率為,則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分數(shù)為的硫酸?

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