Question

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A． 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H⁺+Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
• C． 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• D． 明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂生成亞硫酸氨和水；
B．固體氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)制備氯化氫不寫離子方程式；
C．離子方程式中氧化物不能拆成離子；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應(yīng)，鋁離子生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂生成亞硫酸氨和水，離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，故B錯(cuò)誤；
C．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)定量關(guān)系的分析判斷，題目難度中等．