20.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3

分析 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸氨和水;
B.固體氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)制備氯化氫不寫離子方程式;
C.離子方程式中氧化物不能拆成離子;
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,KAl(SO42和Ba(OH)2按照1:2反應(yīng),鋁離子生成偏鋁酸鈉.

解答 解:A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸氨和水,離子方程式為:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正確;
B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑,故B錯(cuò)誤;
C.將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故C錯(cuò)誤;
D.假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)定量關(guān)系的分析判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂,可析出3.15g MgSO4•nH2O晶體,則n值為( 。
A.3B.5C.7D.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖 1所示裝置除去乙烯中少量 SO2 氣體B.
用圖  裝置量取 20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸C.
用圖  裝置能驗(yàn)證 HCl 氣體在水中的溶解性D.
用圖 裝置從碘的 CCl4溶液中分離出碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液,請(qǐng)計(jì)算:
(1)求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量
(2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積為多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知:I.A是石油裂解氣的成分之一,其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平
II.H為苯的同系物;在相同條件下,其氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為46,其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為:1:2:2:3
III.+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV.C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種.有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是:溴原子
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)反應(yīng)3的反應(yīng)類型:取代反應(yīng)
(4)反應(yīng)5的化學(xué)方程式:
(5)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各化合物的命名正確的是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2                  1,3-二丁烯
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3             乙二酸二乙酯
C.CH3CH2CH(OH)CH3             3-丁醇
D.      2-甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)裝罝不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
ABCD
探究溫度對(duì)鹽的水解反應(yīng)的影響測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響量取15.00mL稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.(1)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著能量的變化,它們分別遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律.能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化,即放熱或者吸熱.
(2)不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同,所包含的化學(xué)能也不同.放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,其微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)3 mol二氧化碳?xì)怏w中,約含有 個(gè)二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol電子,與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ,這些水若完全電解,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

(2)相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中,含有分子數(shù)目最少的是 (填化學(xué)式,下同),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ,原子數(shù)最少的是 。

(3)在NaCl與MgCl2的混合液中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的體積為0.5 L,則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ;MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

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