水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                 (　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　)

A．NaCl                              B．CH3CH2OH(酒精)

C．H2SO4                             D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：

①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是              (　　)

A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋

C．一定不存在Cl－、I－

D．可能存在Al3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )                               

   A．用SO2漂白紙漿和草帽辮                   B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

   C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕     D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原

B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是  (　　)

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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