精英家教網(wǎng)實驗中常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，實驗裝置如圖所示．
請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）該方法所制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)是
 
、
 
（填化學式）．
（3）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
 
色，該現(xiàn)象說明氯氣具有
 
（填“氧化“或“還原“）性．
（4）在實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入
 
镕液．
分析：（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應得到；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣；
（3）氯氣具有氧化性，通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍；
（4）氯氣有毒不能排放空氣中，燒瓶中殘留的氯氣可以加入氫氧化鈉溶液吸收．
解答：解：（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應得到，反應的化學方程式為MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，故答案為：HCl；H2O；
（3）氯氣具有氧化性，通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇到淀粉變藍，反應證明氯氣具有氧化性，故答案為：藍；氧化；
（4）氯氣有毒不能排放空氣中，在實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入氫氧化鈉溶液吸收，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：氫氧化鈉．
點評：本題考查了實驗室制備的實驗分析判斷，主要是氯氣性質(zhì)的分析應用，注意氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
，反應方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣．現(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質(zhì)實驗．試根據(jù)下列有關裝置回答有關問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接
E
E
接
F
F
接
C
C
接
D
D
接
B
B
接G．
（2）E裝置的作用是
除去氯化氫
除去氯化氫
，D中的現(xiàn)象為
濕潤的紅色布條褪色
濕潤的紅色布條褪色
，B中的現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
（3）寫出相關反應的離子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）在制取氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
4
4
mol，有
2
2
 mol Cl2生成．
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．
（6）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測定的結果會：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
 
轉移到
 
中．
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案