Question

（2010?揚(yáng)州模擬）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．下列說法正確的是（　　）

A．A、B、C的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性A＞B

C．單質(zhì)D與AC₂可以發(fā)生置換反應(yīng)得到DC

D．B與C只能形成BC和BC₂兩種化合物

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，化合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D為Mg元素，C為O元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，為CO₂分子，故A為碳元素，B的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故B為氮元素．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，化合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D為Mg元素，C為O元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，為CO₂分子，故A為碳元素，B的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故B為氮元素，
A、常溫下H₂O為液體，NH₃為氣體，分子之間存在氫鍵，碳的簡單氫化物為CH₄，沸點(diǎn)NH₃＞CH₄，沸點(diǎn)H₂O＞NH₃＞CH₄，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性N＞C，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HNO₃＞H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO與C單質(zhì)，故C正確；
D、N與O只能形成N₂O、NO、N₂O₃、N₂O₄和NO₂、N₂O₅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．