4．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12

分析 根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，再判斷形成的化合物，再結(jié)合原子數(shù)目為1：1化合物解答．

解答 解：A．原子序數(shù)為3的元素為Li，原子序數(shù)為17的元素為Cl，二者可形成LiCl，故A不選；
B．原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素為O，二者可形成H2O2，故B不選；
C．原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為8的元素為O，二者可形成Na2O2，故C不選；
D．原子序數(shù)為7的元素為N，原子序數(shù)為12的元素為Mg，二者形成Mg3N2，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，難度不大，注意常見元素形成的化合物的種類，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
B．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D．由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 （CH3）2CHBr 的混合物與金屬鈉反應(yīng)，生成的烷烴不可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．CH3CH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（Cu2+）=c（Mn2+）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g），能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)A、B、C三者共存B．vC=vB
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團(tuán)的是（　�。�
A．-OHB．-C≡C-C．D．C-C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦Ca Br2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列問題：
（1）只含有共價(jià)鍵的是①②③⑧⑩；
（2）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑨；
（3）是共價(jià)化合物的是②③⑧⑩；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖圖元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素①位于第2周期第ⅣA族
B．①的氣態(tài)氫化物與⑤的氣態(tài)氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙
C．元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定是：⑤＞④
D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案