15．最多有幾個(gè)原子在同一平面上（　　）
A．12B．20C．22D．24

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對(duì)稱(chēng)性分析

解答 解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，甲基上最多有1個(gè)氫原子處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于該苯環(huán)中的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，另一苯環(huán)所用的C原子都處于同一平面上，處于苯環(huán)對(duì)位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線(xiàn)，所以至多有24個(gè)原子共面，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意苯環(huán)對(duì)位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線(xiàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣儲(chǔ)藏罐發(fā)生泄露，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命安全，下列有關(guān)安全措施中不正確的是（　　）
A．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒B．在氯氣泄露的地區(qū)人應(yīng)站在高處
C．向氯氣噴灑稀氨水可以消毒D．將泄露的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無(wú)
②10mL5% H2O2溶液無(wú)
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了活化能．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示的是1molNO2和足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，能夠表示出CO2+NO=NO2+CO的能量變化示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．燃煤和汽車(chē)產(chǎn)生的氮氧化物、碳氧化物是造成空氣污染的重要原因．依據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
I．用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
（1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
Ⅱ．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
（2）若該反應(yīng)在恒溫、恒壓的密閉體系中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器總體積不再改變      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
②0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值應(yīng)在圖1中A點(diǎn)的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
Ⅲ．將燃煤產(chǎn)生的CO2回收利用．也可達(dá)到低碳排放的目的． 
（4）如圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol•L-1）0.41.21.6
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強(qiáng)保持不變
（2）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫(xiě)名稱(chēng)），滴定過(guò)程中c（SO32-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
H2O             
CO2
NaOH             
HCl
Na2O2             
MgCl2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案