常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是
[     ]
A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?杭州一模）常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量是
0.6mol
0.6mol
，反應中轉移的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是(    )

A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是         （   ）

A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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