對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧�，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是(    )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的含量一定相等

B．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，加快了逆反應(yīng)速率，減慢了正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率加快了，逆反應(yīng)速率減慢了

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省綿陽(yáng)市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)           B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)           D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

 

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