【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求。
(1)在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下,化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(2)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負(fù)極是__(填a或b),負(fù)極的反應(yīng)式為___,正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(3)已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí),平衡常數(shù)K′__。(變大、變小或不變)
【答案】CO+2H2CH3OH b CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+ O2+4H++4e-=2H2O CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣727.6kJ/mol b 變大
【解析】
(1)根據(jù)CO與H2在加熱加壓條件合成甲醇寫出反應(yīng)方程式;
(2)燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性,所以負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,氧氣在正極上生成水;96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,燃燒1mol液體甲醇放出熱量為:,然后寫出其熱化學(xué)方程式;
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,可計(jì)算平衡常數(shù),△H>0,升高溫度平衡正移,K變大。
(1)根據(jù)CO與H2在加熱加壓條件合成甲醇寫出方程為
,故答案為:;
(2)燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性,所以負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,因此負(fù)極為b,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,氧氣在正極上生成水,正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O;96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,燃燒1mol液體甲醇放出熱量為,其熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣727.6kJ/mol,故答案為:b;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣727.6kJ/mol;
(3)a.無論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.SO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1:1,無論是否達(dá)到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;
d.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;
,平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,即(a-x):(2a-x)=1:6,故,故平衡常數(shù),已知△H>0,升高溫度平衡正移,K變大,故答案為:b;;變大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的是
(X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗(yàn)HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)用處理廢氣中的會(huì)生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。
(2)利用可消除污染,其反應(yīng)為,不同溫度下,向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入,測(cè)得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),內(nèi),的平均反應(yīng)速率_____________________。
②該反應(yīng)的 ________0(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是_________________。
(3)常溫下,已知的電離平衡常數(shù) , ,通過計(jì)算可得的溶液___________。
(4)為了確定氧化速率方程式 中 的值(取整數(shù)),進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溶解的濃度為時(shí), 與速率()數(shù)值的關(guān)系如下表所示,則_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
(5)某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中滴加溶液,當(dāng)開始沉淀時(shí),溶液中 _______(保留兩位有效數(shù)字)。(已知:25℃時(shí),, )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A.①②⑤B.②④⑤
C.只有①③D.①③⑤
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請(qǐng)回答下列問題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T·F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為__。
(2)已知:
①Fe3+在pH=1.9時(shí)開始沉淀pH=3.2時(shí)沉淀完全。
②30℃時(shí),在T·F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
下列說法正確的是___
A.在轉(zhuǎn)化脫硫中,最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9
B.在轉(zhuǎn)化脫硫中需要不斷補(bǔ)充Fe2(SO4)3
C.在轉(zhuǎn)化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S
D.在轉(zhuǎn)化脫硫中CH4作為還原劑被氧化
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__。
②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系:p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.提純:將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
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【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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