【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）

A. 該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

【答案】D

【解析】爐甘石的主要成分為ZnCO3，煤的主要組成元素為C，該工藝中描述的反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑。A項(xiàng)，該冶煉鋅的反應(yīng)為置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)，煤炭中起作用的主要成分是C，在反應(yīng)中C作還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，冶煉Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意和反應(yīng)方程式，倭鉛指金屬鋅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A.電子層數(shù)逐漸增多
B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)
C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯負(fù)價(jià)從﹣4到﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物奧沙拉秦：

奧沙拉秦

己知：（1）物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

（2）下列說法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設(shè)計(jì)由化合物B生成化合物C的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，須同時(shí)符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙酰基(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是（ ）

A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是

A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同

B. 光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 光照時(shí)，b極反應(yīng)為VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D. 夜間無光照時(shí)，a電極流出電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度，你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

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