19．下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及運(yùn)用，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　　）
A．硝酸鉀、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．江河入海口容易形成三角洲
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na變?yōu)镹a+時(shí)得到的電子數(shù)為NA
B．18 g水所含的電子數(shù)為NA
C．16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO．在下列反應(yīng)中，其中有機(jī)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型與乙烯相同的是（　�。�
①乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t　③乙醛的銀鏡反應(yīng)�、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、咭宜嵋阴A性條件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整．
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動(dòng)，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對(duì)所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）
進(jìn)行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時(shí)，所配得的溶液濃度會(huì)偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案