Question

電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）電池的正極是

 

，正極發(fā)生的是

 

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性

 

（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕

 

克．
（4）電池總方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)計(jì)算；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag；

解答： 解：（1）根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化銀；還原；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，所以電解質(zhì)溶液的堿性不變，故答案為：不變；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，由Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O則負(fù)極鋅消耗2mol，所以質(zhì)量減輕2mol×65g/mol=130g，故答案為：130；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故答案為：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag；

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極電極反應(yīng)及反應(yīng)類型，并根據(jù)電極反應(yīng)式寫出電池反應(yīng)式，難度不大；