Question

次磷酸（H₃PO₂）是一種強(qiáng)還原性弱酸，它能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
（1）CuX中X表示一種元素，這種元素是

H或氫

．
（2）CuX是離子化合物，其電子式為

Cu⁺[：H]^-

．
（3）反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為：

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

．
（4）反應(yīng)（Ⅱ）中，當(dāng)有1mol CuX被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

1.806×10²⁴

個(gè)．

Answer 1

分析：產(chǎn)物W能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于鹽酸的白色沉淀，可以預(yù)測次沉淀是硫酸鋇白色沉淀，氯化銅是一種棕色固體，溶于水后，溶液因?yàn)殂~離子濃度不同，呈現(xiàn)綠色或是藍(lán)色的顏色，據(jù)此推斷X元素的名稱．
（1）氯化氫氣體是一種無色氣體，在空氣中容易形成白霧；
（2）氫化銅是離子化合物，根據(jù)電子式的書寫知識(shí)來回答；
（3）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)以及現(xiàn)象，結(jié)合氯化氫氣體是一種無色氣體，在空氣中容易形成白霧，可以知道X元素是H或氫，
故答案為：H或氫；
（2）氫化銅是離子化合物，電子式為：Cu⁺[：H]^-，
故答案為：Cu⁺[：H]^-；
（3）反應(yīng)（Ⅲ）的離子反應(yīng)是鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（4）1mol CuH被氧化時(shí)，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素從-1價(jià)升高到+1價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子是3mol，即1.806×10²⁴個(gè)，
故答案為：1.806×10²⁴．

點(diǎn)評：本題目是一道關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的綜合考查題，注意基本概念和理論知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．