【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:
已知:R-OH R-Cl
(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____
(2)A到B為硝化反應,則B的結構簡式為___,A到B的反應條件是_____。
(3)B到C、D到E的反應類型 ________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學方程式為________ 。
(4)H是C的同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有_____種。
①硝基直接連在苯環(huán)上
②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1
③遇FeCl3溶液顯紫色
(5)參照F的合成路線圖,設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。
【答案】酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 :++HCl 2 +H2
【解析】
根據(jù)流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結構簡式為,B和發(fā)生取代反應生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E(),E與A發(fā)生被取代轉化為F,根據(jù)E、F的結構簡式可判斷,A的結構簡式為,據(jù)此分析答題。
(1)根據(jù)流程圖中A的結構簡式分析,官能團名稱是羥基;根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C8H7NO4;
(2)A到B為硝化反應,根據(jù)分析,B的結構簡式為,A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;
(3)根據(jù)分析,B和發(fā)生取代反應生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D到E的反應類型相同;E與A發(fā)生被取代轉化為F, A的結構簡式為,化學方程式為:++HC;
(4)C的結構簡式為 ,H是C的同分異構體, ①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結構中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、,共有有2種;
(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成,在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為,則合成路線為:+H2。
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【題目】在乏燃料后處理流程中,四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.若轉移4mol e-,將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜
B.b極的電極反應式為UO22++2H2O+2e-=U4++4OH-
C.電解液中NO3-的移動方向:a→質(zhì)子交換膜→b
D.當產(chǎn)生11.2 mL N2時,同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為短周期元素,請根據(jù)下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)或結構信息 | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃 | 氣態(tài)氫化物顯堿性 | +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
(1)B在元素周期表的位置:___;B氣態(tài)氫化物的電子式___。
(2)C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為___、___。
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【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如圖。請回答:
(1)分液漏斗中盛放的液體是_____;寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式_____。
(2)在集氣瓶中放入濕潤的紅布條,滴加液體到燒瓶中,并點燃酒精燈,一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____,燒杯中的液體是_____。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 制備膠體 | 將濃溶液滴加到飽和的溶液中 |
B | 由溶液制備無水 | 將溶液加熱蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
D | 配制溶液 | 將氯化鐵固體溶于鹽酸中 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1mol/LNaAlO2溶液:、、、
B. pH=11的溶液中:、、、
C. 無色溶液中:、、、
D. 使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-、
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【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為和,同時含有、、、等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:
(1)將硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步驟①中稀硫酸與反應的化學方程式:__________________。
(2)雙氧水的作用是__________________;濾渣的主要成分為__________________。
(3)步驟②調(diào)節(jié)溶液,可以選用的試劑是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
(4)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表:
氫氧化物 | ||||
開始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中,調(diào)節(jié),所得濾渣的成分的化學式為____________,濾液中除外,還含有的金屬陽離子是______。
(5)將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結晶水的含量時,應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗:
①原溶液加過量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
②過濾,取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀, 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-,實驗③可以省略
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