Question

Ⅰ把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是______
（2）P點所表示鹽酸的體積為______．
Ⅱ某待測液可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-等離子，
進行如下實驗：
①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有______離子，一定不含有______離子．

Answer 1

Ⅰ：向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系圖分析：
①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）₂，m[Mg（OH）₂]=0.58g，NaOH、AlCl₃、MgCl₂組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO₂和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO₂；
③10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應是：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
④30ml處，NaAlO₂與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為NaCl溶液；
⑤30ml-p點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
Al（OH）₃+3 HCl=AlCl₃+3H₂O；
⑥p點，Mg（OH）₂和Al（OH）₃完全反應，溶液為MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液．
選30ml處，計算NaOH的質(zhì)量，此時，溶液為NaCl溶液，溶液中Cl^-來源于原混合物中的AlCl₃、MgCl₂和加入的30mlHCl，溶液中Na⁺來源于原混合物中的NaOH．
    NaAlO₂ +HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl
   0.02mol   0.02L×1mol/L=0.02mol   
由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl₃）=n（NaAlO₂）=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，
由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得：
n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以，原混合物中NaOH的質(zhì)量：m（NaOH）=0.11mol×40g/mol=4.4g
P點溶液為MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，P點所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；P點所表示鹽酸的體積為：V=

0.11mol

1mol/L

=0.11L=110ml
故答案為：（1）4.4g（2）110ml
Ⅱ：某待測液可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-等離子，進行如下實驗：
①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．說明原溶液中一定含有Ag⁺；一定不含SO₄^2-，因為Ag⁺與SO₄^2-結(jié)合成微溶物
Ag₂SO₄，溶液呈電中性，一定還含有NO₃^-．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．說明原溶液中一定含有Ba²⁺；
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．說明原溶液中一定沒有Fe³⁺；
④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．說明原溶液中一定含有NH₄⁺；
K⁺無法確定，可通過焰色反應（透過藍色鈷玻璃）進一步確定．
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-；  SO₄^2-、Fe³⁺