【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 比沸點高

B. O2-半徑比的小

C. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D. P和As屬于第VA族元素， 酸性比的弱

【答案】C

【解析】A、水分子間能夠形成氫鍵，分子間作用力比硫化氫分子間作用力強，沸點較高，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O2-半徑比F-的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質分別加入到溴水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是（ ）
A.KCl
B.KBr
C.CCl4
D.I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。

（2）E由B經(jīng)①、②、③合成。

a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。

（3）M的結構簡式為__________。

（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。

（5）有機物N有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。

a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰

（6）請寫出由苯和乙二醇制取的轉化過程________，無機試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學反應

B. 升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反應的活化分子百分率是個定值

D. 濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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