化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
．依次填為
 

①品紅溶液  ②NaOH溶液  ③濃硫酸  ④酸性KMnO4溶液
A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，然后回答問(wèn)題．
解答： 解：二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯．
（1）因裝置Ⅰ用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：①；②；①；④；C；
（2）裝置Ⅰ用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，故答案為：Ⅰ中品紅褪色；
（3）裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：確認(rèn)SO2已除干凈；
（4）裝置Ⅳ通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：Ⅳ中高錳酸鉀酸性溶液褪色．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)物的檢驗(yàn)，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時(shí)不能引入新雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用題圖探究鋁鎂合金的組成．
（1）A中試劑為1mol/L的NaOH溶液．該小組欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)稱(chēng)量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，需要在天平兩端放上兩張相同的稱(chēng)量紙
（2）實(shí)驗(yàn)前將鋁鎂合金在稀酸中浸泡目的（用離子方程式表示）：
①
 
；②
 
．
（3）檢查裝置氣密性的方法
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，與足量NaOH溶液反應(yīng)后測(cè)得氫氣體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為
 
g．
（6）另一活動(dòng)小組稱(chēng)取a g合金，與足量HCl溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣c L，鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法是冶煉活潑金屬的常見(jiàn)方法，從鋁土礦（主要成分是Al2O，含F(xiàn)e2O3﹑MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁并制取鋁的兩種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）流程甲中①的操作為
 
所用的玻璃儀器有
 

（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可采取的方法是
 

（4）濾液E﹑K中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途：
 

（5）電解法制取的單質(zhì)鋁可以將鋁土礦中的某種金屬單質(zhì)還原出來(lái)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來(lái)測(cè)定其組成．
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①稱(chēng)量用的儀器是
 
，最小量度單位
 
g．
②圖2為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱(chēng)中，若正確的在后面橫線上寫(xiě)上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱(chēng)寫(xiě)在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 

③流程中“操作”是指
 
，這一操作必須放在
 
（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)為
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g
稱(chēng)量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=
 
．
（2）另有學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)?div id="1cuevww" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．溫度過(guò)高致少量碳酸鈉分解了           
b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒(méi)有完全失去結(jié)晶水     
d．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)著名的醫(yī)書(shū)中．如我們黃岡人李時(shí)珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”．
某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、在電子天平上稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL該溶液于錐形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
．
（2）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器是
 
．（填儀器名稱(chēng)）
（3）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測(cè)定的FeSO4?7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（4）關(guān)于滴定操作的下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．該滴定實(shí)驗(yàn)可以用KSCN溶液做指示劑
B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化
D．滴定時(shí)應(yīng)先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖
E．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)
F．?dāng)?shù)據(jù)處理時(shí)，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去
（5）經(jīng)計(jì)算，上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml 2mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）是一種重要的工業(yè)化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，氯化水解法是工業(yè)上制備三氯氫磷的常用方法，其流程如下：
將三氯化磷加入反應(yīng)器中，通入氯氣，同時(shí)滴加水，用夾套蒸汽加熱至105～109℃使反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)物氣化，經(jīng)冷凝器冷凝后，再回流入反應(yīng)器中，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘存的三氯氧磷，回流至反應(yīng)物色澤潔白，三氯氧磷殘存量在0.2%以下時(shí)，可由冷凝器導(dǎo)出作為三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為
 

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，易溶于水
①H3PO3中，P元素的化合價(jià)為
 

②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL，寫(xiě)出生成鹽的化學(xué)式
 
此時(shí)溶液顯弱堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因
 

③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，在加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是
 
，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式
 
若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol?L-溶液中C（Ca2+）=
 
mol?L-1（ Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法獲得氧氣，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
 
NaOH溶液的出口為
 
（填字母）精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
 
（填字母）干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用強(qiáng)光照射裝滿(mǎn)次氯酸的試管（倒置于水槽中），可收集到兩種氣體
B、向漂白粉中加入稀鹽酸可加強(qiáng)漂白效果
C、漂白粉和次氯酸溶液都是純凈物
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
，用
 
方法收集氨氣，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在收集氨氣的集氣瓶口有一團(tuán)棉花，其作用是
 
（任寫(xiě)一個(gè)），收集的氨氣用
 
干燥．

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同步練習(xí)冊(cè)答案