I．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體物質(zhì)的量之比為
36：69：92
36：69：92
．
II．請寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：
H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

NaOH
NaOH═Na++OH-
NaOH═Na++OH-

并據(jù)此回答：
0.5molH2SO4的質(zhì)量是
49g
49g
，電離產(chǎn)生的H+為
6.02×1023
6.02×1023
個，能和
40
40
g NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
1
3
1
3
molH3PO4或
36.5
36.5
HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
分析：Ⅰ．根據(jù)n=
m
M
計算各金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算；
Ⅱ．H2SO4和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子組成計算各物理量．
解答：解：Ⅰ．設(shè)金屬的質(zhì)量都為mg，則n（Na）=
m
23
mol，n（Mg）=
m
24
mol，n（Al）=
m
27
mol，
又：Na～
1
2
H2，Mg～H2，Al～
3
2
H2，
放出的氣體物質(zhì)的量之比為
1
2
×
m
23
mol：
m
24
mol：
3
2
×
m
27
mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92；
Ⅱ．H2SO4和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，
則有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；
m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，
N（H+）=n?NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
根據(jù)H++OH-=H2O，
則n（NaOH）=n（H+）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H3PO4）=
1
3
n（H+）=
1
3
×1mol=
1
3
mol，
n（HCl）=n（H+）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；
1
3
；36.5g．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體物質(zhì)的量之比為______．
II．請寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：
H2SO4______
NaOH______
并據(jù)此回答：
0.5molH2SO4的質(zhì)量是______，電離產(chǎn)生的H+為______個，能和______g NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______molH3PO4或______HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年度河北省樂亭一中高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

I．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體物質(zhì)的量之比為    ．
II．請寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：
H2SO4   
NaOH   
并據(jù)此回答：
0.5molH2SO4的質(zhì)量是    ，電離產(chǎn)生的H+為    個，能和    g NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與    molH3PO4或    HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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