除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)．對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是（　�。�
A、用蒸發(fā)結(jié)晶法除去KNO3中少量的NaCl
B、用加入NaOH（aq）并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸
C、準(zhǔn)確稱取14.800g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D、在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制檢驗(yàn)醛基的試劑
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)用冷卻結(jié)晶法；
B．乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽；
C．實(shí)驗(yàn)室稱量藥品時(shí)不能精確到0.001；
D．應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．
解答： 解：A．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)用冷卻結(jié)晶法，蒸發(fā)結(jié)晶一般用于除去硝酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，可增大沸點(diǎn)差，利于分離，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室稱量藥品時(shí)不能精確到0.001，可稱量14.80g，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉較少，因反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不能用于檢驗(yàn)醛基，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及溶液的配制等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（2）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 

（3）由非極性鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、將0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、某溶液中水電離出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7時(shí)，則pH該溶液的一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫(huà)出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無(wú)所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時(shí)反應(yīng)完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過(guò)濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯(cuò)誤分別是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A、CH4 C2H4
B、CH4 C3H6
C、C2H4 C3H4
D、C2H2  C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)
4
7
，而A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的
1
2
，B原子N層有2e-，則A為
 
元素，B為
 
元素．寫出B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D、將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流

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