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已知反應：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應的標準燃燒熱，則X為  (　　)

A．S(s)      B．SO2(g)      C．SO3(g)      D．SO3(l)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據標準燃燒熱的定義可知，X必須是穩(wěn)定的氧化物。

考點：本題考查了標準燃燒熱的概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時間內反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。

       （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。

       （2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

       總反應：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；

       一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

       a．高溫高壓         b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度

       d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

       （4）已知反應②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0．44

0．6

0．6

           ①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c（CH3OH） ＝ _________；該時間內反應速率v（CH3OH） ＝ __________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：                                                                
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)         △H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝                    
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：
                                                              （填字母代號）。
a．壓縮體積          b．加入催化劑       
c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚(CH3OCH3)
（3）已知反應②：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度（mol·L－1）
0.40
0.6
0.6
① 比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=             溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K            
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。

請回答下列問題：

（1） 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：                                                                 

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)          △H＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H＝－41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝                    

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：

                                                               （填字母代號）。

a．壓縮體積          b．加入催化劑       

c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚(CH3OCH3)

（3）已知反應②：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1

某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度（mol·L－1）

0.40

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=              溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K            

(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

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