Question

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

Answer 1

（1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) △H = -85kJ/mol（3分）

（2）（2分） （3）減小 ，增大。（4分）

（4）b．d．（2分） （5）d（2分） （6）20%（3分）

【解析】

試題分析：（1）在450℃條件下，SO3為氣態(tài)，再根據(jù)64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+1/2O2（g）＝SO3（g）△H=-85kJ/mol；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念是平衡狀態(tài)生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積得到，平衡常數(shù)為：K=；

（3）降低溫度反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大；

（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a和c錯誤，b和d 正確，故答案為：bd；

（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，a、10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故a錯誤；b、增大容器體積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，故b不正確；c、降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；d、加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故d正確；故答案為：d；

（6）由圖可知，起始時SO2的物質(zhì)的量為0．2mol，平衡時SO2的物質(zhì)的量為0．16mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%=20%。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式、平衡常數(shù)、平衡移動的影響因素、化學(xué)平衡圖象、轉(zhuǎn)化率等