【題目】氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。

1)請寫出NH3NO2反應的化學方程式____。

2)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__;

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置____(按氣流方向,用小寫字母表示)

3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+__mol

【答案】6NO28NH37N212H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d、cf、e(dc)i NO2e-H2ONO3-2H+ 0.1

【解析】

(1)由已知一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質,其反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O;答案:6NO2+8NH37N2+12H2O;

(2)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的原料為Ca(OH)2和NH4Cl,在加熱的條件下發(fā)生反應,生成氨氣,氯化鈣和水,其反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

②A為發(fā)生裝置,制得的氨氣攜帶水蒸氣,通過堿石灰進行干燥,氣流方向為:a→d→c,用裝置D收集氨氣,因氨氣密度比空氣小,所以按f進氣,e出氣方向鏈接,為了處理多余的氨氣,需要用F裝置進行處理,因氨氣極易溶于水,所以要采用防倒吸裝置,連接裝置E 中的I,其順序為:發(fā)生裝置→d、c→f、e→i ;所以本題答案:d、c→f、e→i;

(3)①由圖可知電解時NO2發(fā)生反應可回收HNO3,據(jù)電荷守恒和原子個數(shù)守恒,結合介質環(huán)境可得電極反應式NO2+H2O-e-=2H++ NO3-;答案:NO2+H2O-e-=2H++ NO3-;

②標準狀況下2.24 L NO2即0.1 mol參加反應,轉移電子數(shù)為0.1 mol,陰極生成H2消耗H+為0.1 mol,則通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為0.1 mol。答案:0.1mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答:

1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。

2CrO2Cl2NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl42KCl +2CrO2Cl2+3COCl2

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學式為___________。

3Co3+NO2形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2的立體構型為__________,某常見氣體化合物為NO2的等電子體,該化合物的分子式為__________。

4)氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物,其陰離子為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學式為_________

5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式:_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導體材料,硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:

1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

2AsSe是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___

3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

4H2SeO4H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___,中心原子的雜化方式為___。

5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(

A.同溫同壓下,NANO氣體與NAN2O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時,9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到,苯可由煤的干熘得到,兩者均發(fā)生了化學變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂和氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

④硫酸亞鐵具有還原性,容易被氧化。

回答下列同題:

1)寫出制取N2發(fā)生反應的化學方程式___

2)實驗獲置(可重復使用)的連接順序為:a→___,______,______,___→h,i→___。

3)某同學檢驗A裝置的氣密性,關閉止水夾K后,開啟分液漏斗活塞,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶,試判斷:A裝置是否漏氣?___(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。

4)裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___

5)加熱至反應開始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是___。

6)反應結束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,再向剩余固體中加稀硫酸,得VmL氣體(換算為標準狀況),則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。

(2)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式_____________。

(3)某芳香烴結構為,其一氯代物有_________種。

(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取12-丙二醇的化學反應方程式(有幾步就寫幾個方程式)____________________。

(5)有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO214.4 g H2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6:1:1。

A的分子式為___________,A的結構簡式為_____________

②有機物BA的同分異構體,1 mol B 可與1 mol Br2加成,該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構現(xiàn)象,B的結構簡式是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有3

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六苯乙烷為無色晶體,其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是( )

A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機溶劑中

B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵

C. 核磁共振氫譜有3組峰

D. 它的分子中所有原子共平面

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