19．某化學興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應(yīng)原理，實驗如圖1．

（1）F儀器名稱為酒精燈．
（2）實驗操作順序為：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時間；③開始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳氣體．
（5）結(jié)合（3）小題對A中殘留固體提出如下猜想，你認為不合理的是ad．（選項填字母）
a．只有FeCO3  b．只有FeO  c．FeCO3和FeO混合物  d．只有Fe2O3
（6）草酸亞鐵晶體加熱分解有如圖2實驗數(shù)據(jù)，已知圖中N時剛好完全失去結(jié)晶水，試通過計算和分析，寫出將草酸亞鐵晶體加熱至P時的化學方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

分析 實驗時先通一會氮氣，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，加熱AE，觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E，繼續(xù)通入N2，其目的是實驗結(jié)束把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應(yīng)，減少測定誤差，最后停止通入氮氣，草酸亞鐵晶體分解生成的氣體進入裝置B檢驗是否生成二氧化碳氣體，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，裝置D吸收水蒸氣，氣體進入裝置E，還原氧化銅生成紅色銅證明一氧化碳的存在，最后剩余一氧化碳點燃處理，防止污染空氣，
（1）F為酒精燈；
（2）利用生成氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性檢查，實驗時先通一會氮氣，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，加熱AE，觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E，繼續(xù)通入N2；
（3）B中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳，證明一氧化碳生成可以利用裝置E，一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳說明；
（4）C中氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳，避免干擾一氧化碳的檢驗；
（5）分解生成物有二氧化碳、一氧化碳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷；
（6）N點殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)位80%，損失20%，F(xiàn)eC2O4．nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量，$\frac{18n}{144+18n}$×100%=20%，n=2，故M→N發(fā)生反應(yīng)是FeC2O4.2H2O加熱失去結(jié)晶水；由圖可知已知圖中N時剛好完全失去結(jié)晶水，加熱至P時，分解完全，假定草酸亞鐵晶體為180g，其物質(zhì)的量為1mol，則P固體的質(zhì)量為180g×40%=72g，鐵元素質(zhì)量為1mol×56g/mol=56，故應(yīng)含有氧元素為72g-56g=16g，即鐵原子與氧原子物質(zhì)的量之比為1：1，應(yīng)為FeO，N點到P點是FeC2O4分解的反應(yīng)．

解答 解：（1）儀器圖形和作用可知F為酒精燈，故答案為：酒精燈；
（2）實驗時先通一會氮氣，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，加熱AE，觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E，繼續(xù)通入N2，其目的是實驗結(jié)束把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應(yīng)，減少測定誤差，最后停止通入氮氣，實驗操作順序為④①③②⑤⑥，
故答案為：③②⑤⑥；
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，說明生成物中有二氧化碳氣體，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，說明是一氧化碳還原氧化銅得到金屬銅，證明分解生成物中含CO2、CO，
故答案為：CO2、CO；
（4）C中氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳，避免干擾一氧化碳的檢驗，
故答案為：除去二氧化碳氣體；
（5）結(jié)合（3）可知生成產(chǎn)物中含二氧化碳和一氧化碳，草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解，其中碳元素化合價+3價變化為+4價和+2價，得到一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比為1：1，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒可知亞鐵離子化合價未發(fā)生變化，碳酸亞鐵分解生成二氧化碳和氧化亞鐵，若只有碳酸亞鐵，不能生成二氧化碳，
故答案為：ad；
（6）N點殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)位80%，損失20%為結(jié)晶水的質(zhì)量含量，F(xiàn)eC2O4．nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量，$\frac{18n}{144+18n}$×100%=20%，n=2，故M→N發(fā)生反應(yīng)是FeC2O4.2H2O加熱失去結(jié)晶水；由圖可知N加熱生成P時，分解完全，假定草酸亞鐵晶體為180g，其物質(zhì)的量為1mol，則C固體的質(zhì)量為180g×40%=72g，鐵元素質(zhì)量為1mol×56g/mol=56，故應(yīng)含有氧元素為72g-56g=16g，氧原子物質(zhì)的量為1mol，即鐵原子與氧原子物質(zhì)的量之比為1：1，應(yīng)為FeO，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計算，碳元素化合價從+3價變化為+2價和+3價，生成一氧化碳和二氧化碳氣體，原子守恒配平寫出化學方程式；FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
故答案為：FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

點評 本題結(jié)合草酸亞鐵晶體的分解考查了實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析、實驗數(shù)據(jù)分析、根據(jù)化學式的計算等知識點，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。鶕�(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學反應(yīng)速率為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I-和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會引起測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
D．酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實驗操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為ACDEB．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結(jié)論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結(jié)論正確，反之，不正確）．

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11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)點是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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8．有機物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對分子質(zhì)量之差等于54．
根據(jù)你的推導，回答下列問題：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩爾質(zhì)量72g/mol；E中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的類型是氧化反應(yīng)．
（3）D+Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反應(yīng)④的化學方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③可與NaOH溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳原子數(shù)四到士的烷烴中其一氯化物只有一種的是和（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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