Question

（2010?長春一模）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應(yīng)的還原劑是

H₂O₂

．
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

3.36

L．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物為還原劑；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氧氣的量之間的關(guān)系解答；
（3）氧化還原反應(yīng)一定存在氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)尋找反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H₂O₂是還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）配平方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e^-，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e^-，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會(huì)生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36；
（3）由于H₂O₂發(fā)生的變化為H₂O₂→O₂，H₂O₂為還原劑．則H₂CrO₄為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H₂CrO₄→Cr（OH）₃，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，涉及所學(xué)的基本概念和規(guī)律，綜合性強(qiáng)，難度較大．