20.只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是( 。
A.四氯化碳B.濃溴水C.溴的四氯化碳D.氯化鐵溶液

分析 甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯分別與濃溴水反應的現(xiàn)象為:萃取后分層且有色層在上層、不反應不分層、生成白色沉淀、褪色,以此解答該題.

解答 解:A.四氯化碳與四種物質均相溶,則不能鑒別,故A錯誤;
B.加入濃溴水,現(xiàn)象為:萃取后分層且有色層在上層、不反應不分層、生成白色沉淀、褪色,可鑒別,故B正確;
C.溴的四氯化碳不能鑒別甲苯、乙醇,故C錯誤;
D.氯化鐵溶液不能鑒別甲苯、己烯,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,明確常見有機物的性質是解答的關鍵,注意利用性質的差異及不同現(xiàn)象來鑒別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.通常海水的pH=8.1,在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是( 。
A.Na+B.HCO3-C.CO32-D.Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.石油裂化的主要目的是為了提高輕質油的質量和產(chǎn)量
B.石油分餾所得到的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
C.可燃冰、干冰和冰的主要化學成分相同
D.石油的裂化、分餾、裂解等都是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B.海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應
C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應
D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在大多數(shù)有機物分子里,碳原子和碳原子、碳原子和其他原子間相結合的化學鍵是( 。
A.既是離子鍵、又有非極性共價鍵
B.既有極性共價鍵,又有非極性共價鍵
C.都是非極性共價
D.都是極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知價電子數(shù)相同的離子或分子結構相似,如SO3、NO3-都是平面三角形.那么下列分子或離子中與SO42-有相似結構的是( 。
A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用一種試劑區(qū)別,苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四種無色液體,最好選用(  )
A.溴水B.FeCl3溶液C.高錳酸鉀溶液D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.HCl中存在離子鍵,屬于離子化合物
B.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物
C.陰陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵稱為離子鍵
D.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡.
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)NaHA溶液無法確定(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14            
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                    
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低溫度時,Ksp減小(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)增大.
③測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=2×10-10mol/L
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進
行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯橙色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c.
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要6mol的FeSO4•7H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)═Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至5.

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