Question

（10分）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。

（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是____________________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為_________________kJ。

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________________（保留兩位小數(shù)）。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化學(xué)平衡將向________________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。

④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達(dá)到平衡時的熱效應(yīng)（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達(dá)到平衡時的熱效應(yīng)（放熱或吸熱）為4Q。則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

Answer 1