【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù),在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜
B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū),它利用了鐵置換出銅的原理
C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作,利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
D.常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下,可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。
D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下,K1和K2的值如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________,根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷:反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”,下同)熱反應(yīng),反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。
(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可),
②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L,此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”), 化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu),呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能,具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS-C(ZnS納米粒子分散在碳納米材料上)是新型一維納米材料,某科研小組用下列流程制備ZnS-C納米材料。
已知:BA表示C6H5COO
回答下列問題:
(1)“攪拌”后所得溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(2)配制NaOH溶液時(shí),蒸餾水要煮沸的原因是____________。
(3)向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液,促進(jìn)相關(guān)離子的水解,出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①寫出生成沉淀的離子方程式_________。
②25℃,調(diào)pH=6,不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,該溶液中c(Zn2+)<____ mol·L-1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17]
(4)“硫化”、“焙燒”過程,Zn(OH)BA通過原位固相反應(yīng)制備ZnS-C納米纖維的過程示意圖如下:
①該過程中一直處于原位的離子是____________;
②在N2氛圍中“焙燒”時(shí),HBA(C6H5COOH)分解的化學(xué)方程式為___________。
(5)用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS-C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定,在不同溫度(400℃-800℃)下焙燒所得ZnS-C納米纖維的比表面積如下表:
t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
比表面積/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
① 隨著溫度的升高,ZnS納米粒子__________(填“變大”“不變”或“變小”)。
② ZnS-C納米纖維可將N2吸附在其表面,形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2,則在400℃焙燒所得的1g ZnS-C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
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