14．在強(qiáng)酸性的透明溶液中，下列離子組能夠大量共存是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

分析 溶液呈強(qiáng)酸性，說明不含與氫離子反應(yīng)的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子、OH-，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的就能共存．

解答 解：A．酸性條件下OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下Cu+不能大量共存，發(fā)生歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、復(fù)分解反應(yīng)的條件、常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應(yīng)有氣體生成  ②A與E反應(yīng)有沉淀生成  ③B與E反應(yīng)有沉淀生成  ④B與C反應(yīng)有沉淀生成  ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NOx被還原B．CO是還原劑
C．NOx反應(yīng)中得到電子D．CO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現(xiàn)象是溶液不變色；
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1x498.8176
已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含4mol Si-O鍵，則x的值為460．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄（填字母）．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于藥品的使用和作用，下列說法正確的是（　�。�
A．我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是＜＜神農(nóng)本草經(jīng)＞＞
B．麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C．毒品就是有毒的藥品
D．表示非處方藥，表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．濃溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)
B．膠體帶有同種電荷
C．離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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