關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學機理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應(yīng)②敘述中正確的是(  )

A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動

B

解析試題分析：A、因為在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯誤；B、正確；C、因為是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；D、錯誤。
考點：化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是（  ）

A．該反應(yīng)在60min時達到平衡狀態(tài) 
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% 
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 
D．A點的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點的正反應(yīng)速率υ正(CO2) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P1。改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強
B．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1
C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強p=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）

A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD D．1molC和1molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（  ）

A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案