Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化__________；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號(hào)）。

a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號(hào)表示）。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填寫(xiě)字母序號(hào)）。

a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】 2H2S + O2 =2S↓+2H2O 弱 氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱 bd NaHSO3 ③＞①＞④＞② cd 60%

【解析】

（1）根據(jù)圖示X為S的氣態(tài)氫化物，X是H2S，H2S的電子式為；H2S的水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易被空氣中的氧氣氧化生成硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O，該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱，原因是：氧和硫同主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱。

（2）Na2S2O3中S顯+2價(jià)；a．Na2S、S中S元素的化合價(jià)依次為-2價(jià)、0價(jià)，均低于+2價(jià)，不可能；b．根據(jù)圖示Z為Na2SO3，Na2SO3、S中S元素的化合價(jià)依次為+4價(jià)、0價(jià)，滿足高價(jià)跟低價(jià)生成中間價(jià)態(tài)，可能；c．根據(jù)圖示Y為SO3，Na2SO3、SO3中S元素的化合價(jià)依次為+4價(jià)、+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不可能；d．NaHS 、NaHSO3中S元素的化合價(jià)依次為-2價(jià)、+4價(jià)，滿足高價(jià)跟低價(jià)生成中間價(jià)態(tài)，可能；答案選bd。

（3）若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，最終SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，即最終產(chǎn)物為NaHSO3；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3＞H2S＞HSO3-＞HS-，結(jié)合越弱越水解，硫化鈉的水解程度最大，pH最大，亞硫酸氫鈉水解程度最小，pH最小，故四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②。

（4）a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；b．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；c.氣體密度與氣體的質(zhì)量有關(guān)，因?yàn)?/span>S是固體，該反應(yīng)屬于氣體質(zhì)量變化的反應(yīng)，氣體密度不變，表示氣體質(zhì)量不變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)；d．CO2和SO2的體積比保持不變，表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明是平衡狀態(tài)；答案選cd。

設(shè)起始加入SO2物質(zhì)的量為x，轉(zhuǎn)化SO2物質(zhì)的量為y

2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)

起始（mol） 4x x 0

轉(zhuǎn)化（mol） 2y y 2y

平衡（mol） 4x-2y x-y 2y

平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)=，解得y=，SO2的轉(zhuǎn)化率為=60%。