Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A裝置還可用于制取 氣體（只填一種）．

（2）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L．

（3）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是 ．

（4）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）

（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）．

Answer 1

【答案】（1）O2；（2）4.48（3）向下排空氣法（4）D（5）有白煙生成（6）F

【解析】解：（1）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，如氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案為：O2；

（2）n（NH4Cl）═==0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案為：4.48；

（3）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，

故答案為：向下排空氣法；

（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣遇水生成一水合氨，電離出的氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，

故答案為：D；

（5）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇反應(yīng)，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量白煙；

故答案為：有白煙生成；

（6）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，F倒扣的漏斗具有球形部分起緩沖作用，能防止倒吸，

故答案為：F．