Question

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• B、酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C、等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D、用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水；
C．鹽酸和部分氫氧根離子反應(yīng)生成水，一半的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B正確；
C．鹽酸和部分氫氧根離子反應(yīng)生成水，一半的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+4OH^-+2H⁺═Mg（OH）₂↓+H₂O，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意A中生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯點(diǎn)．