【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

【答案】C

【解析】設每份硫酸的體積為1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，則溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①當是加水稀釋時，設加入水的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則:1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時，設加入氫氧化鈉的體積為yL，則有：（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 =6：1，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C. 貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾

D. 氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示:

200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。

③下列說法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強:p1<p2

④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.所有物質(zhì)中一定存在化學鍵

B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有5個碳原子的烷烴，催化裂化可生成的烯烴最多為 ( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)最新報道，貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦，整個礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費大國，回答下列問題:

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_________。

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。

③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構型是____________。

（3）晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。

（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。

（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好

A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代

C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。

請回答：

(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置C的作用是______。

(3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。

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