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15．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（　�。�
A．2，4，6B．19，20，21C．1，3，15D．8，16，18

分析 稀有氣體、副族元素不是主族元素，選項中原子序數為2、18的為稀有氣體，原子序數為21的為ⅢB族元素，以此來解答．

解答 解：A．分別為He、be、C，He不是主族元素，故A不選；
B．分別為K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不選；
C．分別為H、Li、P，均為主族元素，故C選；
D．分別為O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子序數與元素位置為解答的關鍵，注意副族元素及常見的稀有氣體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的是（　　）
A．Cu2+   Na +    NO3-     SO42-B．Mg2+   Cl-     Al3+      SO42-
C．K +    Cl-     HCO3-    NO3-D．Ca2+   Na+    Fe3+     NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，其充分的理由是（　�。�
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內3個N-H鍵的鍵長不相等，鍵角不相等
C．NH3分子內3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實驗中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應為例，寫出表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學進行上述實驗，測得的中和熱數值遠小于57.3KJ/mol，產生偏差的原因不可能是b．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時都仰視讀數（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉、干冰B．澄清石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C-C單鍵
C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團不同
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片構成的原電池中，負極反應式為Zn-2e-=Zn 2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
D．增大反應物濃度，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質子數之和為31，則元素Y 是（　�。�
X
YZ
A．MgB．PC．ClD．Si

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