根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

序列

參加反應(yīng)的物質(zhì)

生成物

①

KMnO4 、H2O2 、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4……

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+……

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4－> Cl2 > Fe3+> Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。

（3）在B點(diǎn)，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和堿中的c（OH -）的關(guān)系：c（H +） c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）計(jì)算：

（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的是 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 。（填序號）

① 1gH2； ② 2.408×1023個(gè)CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問題：

①制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置B中加入的試劑是 。

②制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c（H+） B．K電離（HF）

C.c（F－）/c（H＋） D．c（H＋）/c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共6分）請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號）。

A．c（H＋） B． C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)ag晶體溶于bg水中，即達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（M－18x）/MV

B．飽和溶液的密度（a+b）/ V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（M－18x）/（a+b）M

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

B．鐵與鹽酸的反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+ = Cu2++Ag

D．純堿和稀鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0．530 g求：x= （要求寫出計(jì)算過程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）。

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