11.25℃時,0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標y可以是( 。
A.溶液的pHB.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度D.醋酸的電離程度

分析 醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少,溶液的pH逐漸增大,但始終小于7,故A錯誤;
B.溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,故B錯誤;
C.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,故C正確;
D.加水稀釋促進醋酸電離,則醋酸的電離程度增大,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確加水稀釋對醋酸電離程度的影響是解本題關(guān)鍵,知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān),為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10s時,用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為       
甲:v(X)=0.3mol•L-1•s-1;
乙:v(Y)=0.12mol•L-1•s-1       
丙:v(Z)=9.6mol•L-1•min-1
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序為丙<甲<乙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.化學(xué)知識在生活中有重要意義,下列說法正確的是(  )
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C.計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅
D.捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
①46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
②標準狀況下22.4L H2中含有的中子數(shù)為2NA
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子
⑤9g重水(D2O)所含有的電子數(shù)為5NA
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數(shù)為2NA
⑦7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為6NA
⑩1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為NA
A.①③⑥⑨⑩B.②④⑤⑥C.①④⑧⑩D.④⑥⑦⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子,4.5摩爾氫原子,15摩爾質(zhì)子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面,其對我們的生活影響很大.
(1)鋁熱反應(yīng)可以用于野外焊接鋼軌.如圖是某同學(xué)在實驗室中進行
鋁熱反應(yīng)(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
①根據(jù)裝置圖,判斷該鋁熱反應(yīng)的鋁熱劑為(寫化學(xué)式)Al、Fe2O3
②為定性檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分,請補充填寫下表:
檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與相關(guān)解釋或結(jié)論
取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入足量NaOH溶液,振蕩①加入NaOH溶液后,固體部分溶解,用化學(xué)方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明存在Al.
鐵紅①另取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入足量稀硫酸,
②(繼續(xù)填寫后續(xù)操作)向試管中滴加KSCN溶液
①加入硫酸,固體全部溶解,
②現(xiàn)象為溶液變紅色,則證明存在鐵紅
(2)某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2),其正極材料可再生利用,其中一步反 應(yīng)是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應(yīng)得到CoSO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
(3)納米鐵粉(Fe)可用于處理地下水中的污染物.一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-
(4)某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,現(xiàn)有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液,需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是( 。
A.H2B.O2C.N2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.50mL溶液中,2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c(Cl-)相等
B.1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
C.不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等
D.O2的摩爾體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色.上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.q與s均為酸性氧化物
D.X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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