5℃時，SrF2（s）的Ksp=2×10-9，若將0.20 mol?L-1 NaF（aq）與0.20mol?L-1 Sr（NO3）2（aq）等體積混合，則（　　）
A、c（F-）=2×10-4 mol?L-1
B、c（F-）=5×10-5 mol?L-1
C、c（Sr2+）=4.5×10-2 mol?L-1
D、c（Sr2+）=0.1 mol?L-1
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)Ksp（SrF2）=c（Sr2+）×c2（F-）計算．一定溫度下溶度積是常數(shù)．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)，2NaF+Sr（NO3）2=SrF2+NaNO3，
           0.1mol/L   0.1mol/L，溶液中c（Sr2+）=0.05mol/L，
由Ksp（SrF2）=c（Sr2+）×c2（F-）可知，混合后c（F-）=
Ksp(SrF2)
c(Sr2+)
=
2×10-9
0.05
mol/L=2×10-4 mol?L-1；
故選A．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的計算，溶液等體積混合是解題注意的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子），該單元平均是由
 
個金屬原子組成的．
（2）如果有一種立方晶胞中每個頂點、面心、邊心、體心都各有一個金屬原子，則此晶胞有
 
個金屬原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．（填化學(xué)式）．
②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于
 
．（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
．（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
C．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 
（填字母）．
A．鐵             B．碘               C．鈣
②維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
．（填字母）．
A．雞蛋           B．牛肉             C．辣椒
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②進(jìn)行科學(xué)實驗時，含汞離子廢水需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成
 
（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③垃圾是放錯位置的資源．采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾：A．廢紙    B．易拉罐   C．廢電池    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH
+
4
的檢驗方案是取少量溶液于試管中加入稀NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；從腐蝕廢液同收得到金屬銅，還需要的試劑是
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 

（4）己知H2O2 是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2- 形式存在．
目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO
 
-
2
=2AlO
 
-
2
+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
 
．
（5）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁水溶液的原因是
 
．是（用離子方程式表示）．
（6）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表：
編號常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反應(yīng)乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學(xué)平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ba2+  NO3-  NH4+
B、Na+  K+  SO32-
C、Ca2+  CO32-  Cl-
D、ClO-  Na+  NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型陶瓷材料．可通過如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C 
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO．關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、Al2O3 是氧化劑
C、N2發(fā)生還原反應(yīng)
D、每反應(yīng)1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C、反應(yīng)NH4N3?2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減少32g

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