Question

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）

2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B

B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．