Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是
A.反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發(fā)生
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】D
【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。
A、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CN-與二氧化碳、水的反應(yīng)中，只能生成HCO3-，不能生成CO32-，A不符合題意；
B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的濃度大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，消耗的氫氧化鈉后者大于前者，B不符合題意；
C、因?yàn)樗嵝訦COOH＞HCN，所以物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的堿性強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因?yàn)楹笳叩臍溲醺�離子濃度大于前者的氫氧根離子濃度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，則c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C不符合題意；
D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因?yàn)殛庪x子的存在對銨根離子的水解都有促進(jìn)作用，但促進(jìn)作用的程度不同，NH4CN溶液中的促進(jìn)作用最大，所以溶液的濃度最大；HCOONH4溶液的促進(jìn)作用最小，則溶液的濃度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D符合題意。

所以答案是：D

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．