13．用電子排布式表示下列原子的電子排布
（1）Fe1s22s22p63s23p63d64s2 （2）Cu1s22s22p63s23p63d104s1 （3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 （4）Si1s22s22p63s23p2．

分析 根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．

解答 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2．

點評 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，從而降低脫硫效率．相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡時增大壓強，此反應正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．則反應：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常數(shù)數(shù)值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反應①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應均達平衡時，體系中c（SO2）=1mol•L-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑．X元素可能為（　�。�
A．NeB．NC．NaD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，寫出該反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關3后燒瓶中的實驗現(xiàn)象為形成“噴泉”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時生成j的單質(zhì)．寫出上述反應的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
（1）NH4Cl：，離子鍵，共價鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價鍵；
（3）H2O2：；共價鍵；
（4）Na2O2：，共價鍵，離子鍵．
（5）CO2：；共價鍵；
（6）CCl4：；共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．命名或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)名稱或結構簡式

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