【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大

【答案】D

【解析】

A.因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有溫度T2大于T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，則有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過(guò)程中，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（H2）增大，而c（CH3OH）減小，達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該增大，故D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10 -10，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液

D. 在T℃時(shí)，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.

(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________

(4)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2

H2

CO

1

800

4

2.5

1.5

5

2

830

2

2

1

3

3

830

2

2

1

1

（1）實(shí)驗(yàn)1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

（2）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是___________________________

（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示___________________________

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO ）不變

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判斷此時(shí)的溫度為______．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達(dá)到平衡．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率 為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。

(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。

(5)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會(huì)增大的是

A. 陽(yáng)離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案