Question

（2011?青島模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為

化肥（焊藥或電解液）

；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

Ⅰ

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是

過濾

；
（3）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

AC

．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

Answer 1

分析：（1）解答本題關(guān)鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應(yīng)原理，是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，同時(shí)得到氯化銨溶液，得到的晶體加熱分解生成純堿，溶液經(jīng)進(jìn)一步處理得到氮肥；清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答．
（2）乙流程關(guān)系分析，反應(yīng)過程中氯化鈉可以循環(huán)利用，提高原料利用率；沉淀的分離用過濾方法進(jìn)行；
（3）問根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時(shí)通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．

解答：解：（1）從流程圖可以看出，沉淀池中加入的反應(yīng)物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)生成物是碳酸氫鈉，可推出反應(yīng)物有水，同時(shí)可知碳酸氫鈉為沉淀．
反應(yīng)原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨．上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品是氯化銨，它的一種用途為：是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液．
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；化肥（焊藥或電解液）；
（2）因?yàn)槁然�鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)；分離沉淀的方法是過濾，故答案為：I； 過濾；    
（3）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項(xiàng)A正確；
通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，必須對(duì)課本上的制堿法的反應(yīng)原理和流程十分清楚，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫的技巧、實(shí)驗(yàn)過程分析與判斷的能力．