5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 過濾
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗氣

分析 A．己烯與溴水反應(yīng)，但溴易溶于己烷；
B．溶液與膠體均可透過濾紙；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．己烯與溴水反應(yīng)，但溴易溶于己烷，不能除雜，應(yīng)蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；
B．溶液與膠體均可透過濾紙，不能分離，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示的銅-鋅原電池中，
（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-=H2↑，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選銅片，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是同一種物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷
它們之間的關(guān)系．
（1）2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體
（2）間二甲苯和甲苯同系物
（3）異戊烷和2-甲基丁烷同一種物質(zhì)
（4）鄰羥基甲苯和苯酚同系物
（5）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（6）和 同一種物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
D．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家已經(jīng)合成了元素周期表上的第113號至第119號元素，${\;}_{114}^{263}$X原子在生成數(shù)微秒后會衰變成${\;}_{112}^{258}$Y．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．114號元素衰變成112號元素是化學(xué)變化
B．114號元素位于第12列
C．${\;}_{114}^{263}$X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為149
D．112號元素位于周期表第七周期第ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11～18號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)是-2，則Z的最高正價(jià)為+6
D．若X的最高正價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：無污染、節(jié)約硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　�。�
A．暖冰中水分子是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列排序正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2OB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

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