【題目】下列關于物質分類及反應類型關系示意圖正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A.純凈物只含一種物質,溶液是分散系,不屬于純凈物,故A錯誤;
B.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,可以是離子化合物也可以是共價化合物,如HCl,故B錯誤;
C.置換反應一定屬于氧化還原反應,則氧化還原反應包含置換反應,離子反應與氧化還原反應是交叉關系,離子反應與復分解反應也是交叉關系,故C正確;
D.復分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,無化合價的變化,故D錯誤.
故選C.
A.純凈物只含一種物質,溶液是分散系;
B.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物;
C.置換反應一定屬于氧化還原反應,復分解反應一定不屬于氧化還原反應,離子反應中若有元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應,若離子反應中布存在元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應;
D.凡是有化合價變化的反應是氧化還原反應.
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【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是:①天然氣;②焦爐氣;③酒精;④花生油;⑤裂化汽油;⑥聚乙烯
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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【題目】4P(紅磷,s)P4(白磷,s) ΔH=+17 kJ·mol-1,根據以上熱化學方程式,下列推論正確的是( )
A. 當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17 kJ熱量
B. 正反應是一個放熱反應
C. 當4 g紅磷轉變成白磷時吸收17 kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學通過查閱文獻發(fā)現:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
(l)裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______,裝置A和E的作用是__________。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
(3)反應結束后,先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶,然后進行的操作是_______,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。
實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下:
① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標準液滴定,消耗標準液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)步驟① 反應的離子方程式為____________________________________。
(5)步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。
(6)樣品中NaClO2的質最分數為______________(用含a、b、V的代數式表示)。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.鐵水打花是一種古老的煙花,操作是“將生鐵裝進坩泥鍋,并化成沸騰的鐵汁”,其中坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽
B.在人體內水解酶的作用下,纖維素可以發(fā)生反應生成葡萄糖
C.《夢溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火……則純鋼也,雖百煉。不耗矣。”百煉鋼熔點比純鐵低
D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. c(OH-)<c(H+)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應放出H2的溶液
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設計如圖1所示實驗裝置。
請回答:
(1)圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(可重復使用,用小寫字母a→g填寫):___________;導管A的作用是_________________________。
(2)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該離子方程式為________。
(3)硬質試管中生成AlN的反應方程式是_________________________。
(4)按要求連接的實驗裝置,存在嚴重問題,請說明改進的辦法,存在的缺陷是______,改進的辦法是_____________________________________________。
(5)反應結束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________;
②集氣瓶中的苯的作用是______________________;集氣瓶中的液體沒有裝滿,實驗測得NH3的體積將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g,測得氨氣的體積2.8 L(標準狀況),則樣品中AlN的質量分數為___________(保留3位有效數字)。
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁粉改為鋁片
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用質量分數為98.3%的濃硫酸
C. Zn與稀硫酸反應時,適當提高溶液的溫度
D. Na與水反應時增大水的用量
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【題目】K4Fe(CN)6(亞鐵氰化鉀)可溶于水,不溶于乙醇,在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知:常溫下,HCN的Ka=6.2×10-10,回答下列問題:
(1)HCN的電離方程式為______________;實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中,加水稀釋至指定濃度。
(2)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________。
(3)過濾后,洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。
(4)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒,試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應的離子方程式為_____________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖,電解質為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①則K+移向催化劑_________(填“a”或“b”);
②催化劑a表面發(fā)生的電極反應為____________。
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