根據(jù)元素周期表1―18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有  __________(填兩種化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是        ，推測Si、N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。

（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是           ，酸性最強的是          （填化學式），二者分別與Al(OH)3反應的離子方程式為                 ，                  。

 (1)5  Na2O   Na2O       （2）He   Ne   Ar 

（3）Na    （4）HF  NH3>SiH4

(5)HClO4  NaOH  Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有
7
7
種，金屬性最強的元素單質(zhì)與氧氣反應生成的化合物有
K2O
K2O
，
K2O2
K2O2
（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是
He
He
，
Ne
Ne
，
Ar
Ar
（填寫元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是
C
C
，
H
H
；兩者形成的最簡單的有機物的電子式
．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）
Na
Na
．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
NH3
NH3
大于
SiH4
SiH4
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為
F
F
；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負性降低，
自上而下電負性降低，
；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有
7
7
種，失電子能力最強的元素是
K
K
（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是
C、H
C、H
（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?海南）（2008?海南，14）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有
7
7
種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有
K2O、KO2、K2O2
K2O、KO2、K2O2
（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是
He、Ne、Ar
He、Ne、Ar
（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是
碳和氫
碳和氫
；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）
Na
Na
；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
NH3
NH3
強于
SiH4
SiH4
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有
5
5
種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
（填兩種化合物的化學式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是
Ne
Ne
（填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強的元素是
F
F
；能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
；形成化合物種類最多的兩種元素是
C
C
、
H
H
；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）
Cl
Cl
，其最高價氧化物對應的水化物是
HClO4
HClO4
．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
SiH4
SiH4
小于
NH3
NH3
（填化學式）．

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